способ получения щелочных и щелочно-земельных металлов

Формула изобретения

Способ получения щелочных и щелочно-земельных металлов, включающий электролиз растворов солей в органическом растворителе, отличающийся тем, что предварительно приготавливают 15-25% по массе водный раствор гетерополикислоты 2-18 ряда, имеющей вольфрамовый анионный комплекс [P₂W₁₈О₆₂]^6- , который восстанавливают до анионного комплекса [P₂ W₁₈О₆₂]^24- путем пропускания постоянного электрического тока, сила которого составляет 30-100 мкА, при напряжении 2-2,5 В с последующим образованием гетерополикислоты восстановленной формы Н₂₄[Р₂W₁₈ O₆₂], после чего ее нейтрализуют карбонатом или гидроксидом щелочного или щелочно-земельного металла до образования гетерополисоли, которую обезвоживают выпариванием и растворяют в органическом растворителе до насыщения при температуре 15-22°С, затем в раствор опускают два графитовых электрода, анод и катод, и электролизуют раствор соли в органическом растворителе постоянным электрическим током при напряжении между электродами 2,5-3,2 В и силе тока 90-200 мкА до образования на катоде щелочного или щелочно-земельного металла в виде чешуек.

Описание изобретения к патенту

Изобретение относится к способу получения щелочных и щелочно-земельных металлов в органических растворах путем электролиза.

Изобретение может быть использовано для получения щелочных и щелочно-земельных металлов энергетически выгодным методом.

Известен способ [заявка на изобретение №99105639/02 от 22.03.1999 «Способ получения магния и хлора и поточная линия для его осуществления»]. Способ получения магния и хлора путем электролиза магния в расплаве хлоридов включает приготовление электролита из хлормагниевого сырья или его смеси с хлоридами щелочных и щелочно-земельных металлов в электролизерах, соединенных с помощью транспортных каналов в замкнутый гидродинамический контур - поточную линию, в которой осуществляют принудительное движение электролита с магнием, накапливание магния в разделительном агрегате, периодическое удаление магния и удаление отработанного электролита из разделительного агрегата, в котором хлормагниевое сырье и/или его смесь с хлоридами щелочных и щелочно-земельных металлов загружают в электролизеры в твердом виде и поддерживают содержание MgCl₂ в электролите в интервале 7-11%, при этом за счет изменения величины загрузки в 30-50% электролизеров, размещенных после разделительного агрегата по ходу движения электролита, содержание MgCl₂ увеличивают от минимального до максимального значения, а в 30-50% электролизеров, размещенных перед разделительным агрегатом, содержание MgCl ₂ снижают от максимального до минимального значения.

Несмотря на то, что достоинством данного способа является усовершенствованный метод получения хлора, он достаточно трудоемок, так как включает в себя большое количество технологических операций и сопровождается большими энергетическими затратами, связанными с поддержанием высокой температуры расплава, а также затратой электрической энергии на электролиз самого расплава.

Известен способ [патент №2037543, опубл. 19.06.1995 «Способ получения металлов и сплавов»]. Сущность способа заключается в растворении окислов в расплаве галогенидов щелочных и/или щелочно-земельных металлов и жидкофазное восстановление окислов из раствора их в расплаве-растворителе. Восстановление осуществляют твердым углеродом при температуре, соответствующей энергии образования окисла. После восстановления окислов расплав-растворитель отделяют от металла и повторно используют для растворения исходного продукта, при этом на электролиз самого расплава энергия не расходуется. Однако из-за необходимости поддержания температуры окисления твердого углерода энергетические затраты также велики.

Данный способ имеет большие энергетические затраты, как и способ 1, связанные с поддержанием высокой температуры расплава и поддержанием температуры окисления твердого углерода.

Достоинством данного способа является то, что на электролиз самого расплава энергия не расходуется.

Известен способ получения кальция в промышленности, который заключается в электролизе расплава CaCl₂ (75-85%)+KCl [«Химическая энциклопедия», издательство «Советская энциклопедия». М., 1990 г., том 2, стр.579]. Необходимый для электролиза чистый безводный CaCl₂ производят хлорированием СаО при нагревании в присутствии угля или обезвоживанием CaCl₂×6Н ₂О, полученного действием соляной кислоты на известняк. По мере выделения кальция в электролит добавляют CaCl₂ . Электролиз ведут с графитовым анодом, катодом служит жидкий сплав Са (62-65%)+Cu. Содержание кальция в сплаве постоянно возрастает. Часть обогащенного сплава периодически извлекают и добавляют сплав, обедненный кальцием (30-35% Са). Температура процесса 680-720°С, при более низкой температуре обогащенный кальцием сплав всплывает на поверхность электролита, а при более высокой происходит растворение кальция в электролите с образованием CaCl ₂. На 1 кг Са расходуется энергия 40-50 кВт/ч. Из сплава Са+Cu кальций отгоняют в вакуумной реторте при 1000-1080°С и остаточном давлении 13-20 кПа. Для получения высокочистого кальция его перегоняют дважды.

Достоинством данного способа является возможность получения высокочистого металлического кальция, однако он является трудоемким и требует больших энергетических затрат при повышенной температуре.

Как правило, все щелочные и щелочно-земельные металлы, такие как натрий, калий, кальций, магний, ряд тугоплавких и редких металлов, а также фтор получают электролизом расплавленных сред, поскольку электролизом водных растворов их получить практически невозможно из-за высокой реакционной способности (фтор, щелочные металлы) и преимущественного протекания на электродах процессов выделения водорода (на катоде) или кислорода (на аноде) [«Электрохимическая технология неорганических веществ» В.Л.Кубасов, В.В.Банников, издательство «Химия». М., 1989, с.202]. Поэтому общим недостатком всех известных способов являются большие энергозатраты на поддержание температуры расплава.

Наиболее близким по своей сущности к изобретению является способ получения щелочных и щелочно-земельных металлов путем электролиза органических растворов соединений этих металлов. [«Электрохимическая технология неорганических веществ» В.Л.Кубасов, В.В.Банников, издательство «Химия». М., 1989, с.202]. Однако невысокая электропроводность органических растворов делает данный способ малоэффективным. Кроме того, затраты электрической энергии на проведение электролиза достаточно велики.

Техническая задача заключается в получении щелочных и щелочноземельных металлов экономически выгодным способом. Затраты электроэнергии должны быть не менее чем в 5000 раз меньше, чем при электролизе солей.

Технический результат достигается за счет использования в качестве солей щелочного и щелочно-земельного металла гетерополикислоты 2-18 ряда Н₆[P₂ W₁₈O₆₂].

Существо заявленного технического решения заключается в том, что в известном способе получения щелочных и щелочно-земельных металлов, заключающемся в электролизе растворов солей в органическом растворителе, предварительно приготавливают 15-25% по массе водный раствор гетерополикислоты 2-18 ряда, имеющей вольфрамовый анионный комплекс [P₂W₁₈O ₆₂]^6-, который восстанавливают до анионного комплекса [P₂W₁₈O₆₂]^24- путем пропускания постоянного электрического тока, сила которого составляет 30-100 мкА при напряжении 2-2,5 В, с последующем образованием восстановленной формы гетерополикислоты H₂₄ [P₂W₁₈O₆₂]. После этого ее нейтрализуют карбонатом или гидроксидом щелочного или щелочно-земельного металла до образования гетерополисоединения, которое, в свою очередь, обезвоживают путем выпаривания и растворяют в органическом растворителе до насыщения при температуре 15-22°С. Затем в раствор опускают два графитовых электрода и электролизуют раствор соли в органическом растворителе постоянным электрическим током при напряжении между электродами 2,5-3,2 В и силе тока 90-200 мкА до образования на катоде щелочного или щелочно-земельного металла в виде чешуек.

Процесс происходит следующим образом: сначала приготавливают 15-25% по массе водный раствор гетерополикислоты 2-18 ряда с вольфрамовым анионным комплексом [P₂W₁₈ O₆₂]⁶. Раствор наливают в гальваническую ванну и опускают два графитовых электрода. Через раствор пропускают постоянный электрический ток при силе тока 30-100 мкА и напряжении 2-2,5 В. На катоде происходит восстановление анионного комплекса гетерополикислоты с последующим образованием восстановленной формы кислоты, которая насыщает раствор

H₆[P ₂W₁₈O₆₂]+9Н₂O=H₂₄ [P₂W₁₈O₆₂]+4,5O₂.

После того, как сила тока при указанном напряжении станет меньше 30 мкА, процесс прекращают. Далее полученную кислоту нейтрализуют карбонатом или гидроксидом щелочного или щелочноземельного металла, в результате чего получается гетерополисоединение 2-18 ряда. В виде химических уравнений реакции процесс можно записать в следующем виде:

1) H₂₄[P₂W₁₈ O₆₂]+MeCO₃=Me_n[P₂ W₁₈O₆₂]+CO₂+H₂O

2) H₂₄[P₂W₁₈O₆₂ ]+МеОН=Me_n[P₂W₁₈O₆₂ ]+Н₂O

Me - щелочной или щелочно-земельный металл, имеющий соответственно степень окисления +1 или +2.

После того как образовалась гетерополисоль щелочного или щелочно-земельного металла, из нее удаляют воду методом выпаривания раствора, после чего сухую соль растворяют в каком-либо полярном органическом растворителе, например -бутиролактоне или пиридине до насыщения при температуре 15-22°С, после чего в раствор опускают два графитовых электрода (анод и катод) и электролизуют раствор соли в органическом растворителе постоянным электрическим током при напряжении 2,5-3,2 В и силе тока 90-200 мкА. При этом на катоде происходит выделение и осаждение щелочного или щелочноземельного металла в виде чешуек. На аноде происходит окисление анионного комплекса

[P₂ W₁₈O₆₂]^24- [P₂W₁₈O₆₂]^6- +18е^-.

Общий вид реакции можно записать в виде уравнения

Me_n[P₂W₁₈O ₆₂]+H₂O=Me +H₆[P₂W₁₈O₆₂ ]+O₂+H₂.

Пример 1. Получение кальция.

Приготовили 17% (по массе) водный раствор гетерополикислоты 2-18 ряда, имеющей химическую формулу H₆[P₂ W₁₈O₆₂]. Раствор налили в гальваническую ванну и опустили два графитовых электрода. Затем через раствор начали пропускать постоянный электрический ток. Напряжение между электродами составило 2,2 В. Начальная сила тока - 60 мкА. На катоде происходило восстановление анодного комплекса гетерополикислоты, а на аноде - выделение кислорода

H₆[P₂ W₁₈O₆₂]+9H₂O=H₂₄[P ₂W₁₈O₆₂]+4,5O₂.

После того как сила тока стала меньше 30 мкА, процесс остановили. Полученную кислоту нейтрализовали карбонатом кальция прямо в гальванической ванне с раствором. При этом наблюдалось выделение углекислого газа. Когда выделение углекислого газа прекратилось, порошок СаСО₃ добавлять перестали.

Прекращение выделения углекислого газа означает, что кислота полностью нейтрализована. В виде химического уравнения реакции процесс можно записать следующим образом:

Н₂₄[P₂W₁₈O ₆₂]+12СаСО₃=Ca₁₂[P₂W ₁₈O₆₂]+12СO₂+12Н₂O.

Полученную гетерополисоль выделили из раствора методом выпаривания и просушили. Сухие кристаллы Ca₁₂[P₂W ₁₈O₆₂] растворили при температуре 18°С в -бутиролактоне, довели концентрацию до насыщения, после чего в раствор опустили два графитовых электрода (анод и катод) и электролизовали раствор постоянным электрическим током. Электролиз проводили при напряжении между анодом и катодом 2,9 В в течение 8 часов. Сила тока при этом составила 100 мкА. На катоде происходило окисление анодного комплекса

[P₂W₁₈ O₆₂]^24- [P₂W₁₈O₆₂]^6- +18е^-

с образованием исходной кислоты. Остаточная вода, которая осталась в Ca₁₂[P₂Me ₁₈O₆₂], разлагалась в ходе процесса и часть водорода связывалась анодным комплексом.

Затраты электрической энергии составили 8,35 Дж, что в 16667 раз меньше, чем при обычном электролизе солей в растворах. Масса полученного кальция составила 10 г. Процесс получения кальция можно представить следующим уравнением:

9Ca₁₂[P₂W₁₈O₆₂ ]+28Н₂O=108Ca +9Н₆[P₂W₁₈O₆₂ ]+14O₂+Н₂.

Гетерополикислота не реагирует в неводных растворах с металлическим кальцием.

Пример 2. Получение лития.

Приготовили 20% (по массе) водный раствор гетерополикислоты 2-18 ряда, имеющей химическую формулу H ₆[P₂W₁₈O₆₂]. Раствор налили в гальваническую ванну и опустили два графитовых электрода. Затем через раствор начали пропускать постоянный электрический ток. Напряжение между электродами составило 2,3 В. Начальная сила тока - 70 мкА. На катоде происходило восстановление анодного комплекса гетерополикислоты, а на аноде выделялся кислород

H₆[P₂W₁₈O₆₂]+9H ₂O=H₂₄[P₂W₁₈O₆₂ ]+4,5O₂.

После того как сила тока стала меньше 30 мкА, процесс остановили. Полученную кислоту нейтрализовали гидроксидом лития прямо в гальванической ванне с раствором. С помощью лакмусовой бумажки контролировали рН раствора. После того как рН стал равным примерно семи, LiOH добавлять перестали. рН, равный семи означал, что кислота полностью нейтрализована. В виде химического уравнения реакции процесс можно записать следующим образом:

Н₂₄[P₂W₁₈O ₆₂]+24LiOH=Li₂₄[P₂W₁₈O ₆₂]+24Н₂O.

Полученную гетерополисоль выделили из раствора методом выпаривания и просушили. Сухие кристаллы Li₁₂[P₂W₁₈O₆₂] растворили при температуре 22°С в пиридине, довели концентрацию до насыщения, после чего в раствор опустили два графитовых электрода (анод и катод) и электролизовали раствор постоянным электрическим током. Электролиз проводили при напряжении между анодом и катодом 3,1 В в течение 8 часов. Сила тока при этом составила 140 мкА. На катоде происходило окисление анодного комплекса

[P ₂W₁₈O₆₂]^24- [P₂W₁₈O₆₂]^6- +18е^-

с образованием исходной кислоты. Остаточная вода, которая осталась в Li₂₄[P₂Me ₁₈O₆₂], разлагалась в ходе процесса и часть водорода связывалась анодным комплексом.

Затраты электрической энергии составили 12,5 Дж, что в 5300 раз меньше, чем при обычном электролизе солей в растворах. Процесс получения лития можно представить следующим уравнением:

Li₂₄[P ₂W₁₈O₆₂]+2Н₂O=24Li +Н₆[P₂W₁₈O₆₂ ]+3O₂+3Н₂.

Масса полученного лития составила 1,59 г. Гетерополикислота не реагирует в неводных растворах с металлическим литием.

Эффект, который достигается в результате реализации заявленного способа, обусловлен тем, что дополнительная энергия, затрачиваемая на выделение щелочного или щелочно-земельного металла, накапливается в гетерополикомплексе в ядерной форме. За счет изменения степени окисления вольфрама происходит резкое изменение заряда всего комплекса, которое в конечном итоге приводит к возникновению частиц со сверхвысокими энергиями с последующими взаимопревращениями (RU №2168289, кл. Н 05 Н 1/00).

Резко снижаются затраты электроэнергии, что позволяет использовать способ для получения этих металлов в промышленных объемах, тем более что способ не требует специального высокотехнологичного оборудования.

В частности, полученный таким образом металлический кальций в дальнейшем может быть использован для получения водорода из воды.