экстракция ионов железа из водных растворов растительными маслами

Формула изобретения

Способ экстракции ионов железа из водного раствора, включающий контактирование экстрагента и раствора, перемешивание смеси, отстаивание и разделение фаз, отличающийся тем, что экстракцию осуществляют из водного раствора растительными маслами при отношении водной (В) к органической (О) фазе В:О 3 для Fe (III) и В:O=3-6 для Fe (II); при рН 2-3 для Fe (III) и 9-11 для Fe (II) и Fe (III) и времени экстракции 1-3 мин для Fe (III) и не более 60 мин для Fe (II).

Описание изобретения к патенту

Способ экстракции железа из водных растворов относится к области извлечения веществ органическими экстрагентами из водных растворов и может быть использован в цветной и черной металлургии, а также для очистки промышленных и бытовых стоков.

Известен способ получения железа восстановлением железных руд до металла [Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия, ч.2. - М.: Мир, 1972, с.485].

Недостатком способа является большой расход энергии и образование экологически опасных выбросов в атмосферу.

Наиболее близким техническим решением является способ экстракции ионов железа из солянокислых водных растворов трибутилфосфатом (ТБФ) при переработке природного и техногенного сырья [И.Д. Резник, Г.П. Ермаков, Я.М. Шнеерсон. Никель, ч.3. - М.: ООО «Наука и технологии», 2004. 608 с. Материалы VII Международной конференции «Устойчивое развитие горных территорий в условиях глобальных изменений», Владикавказ. 2010. С.45].

Недостатком способа является загрязнение конечных продуктов фосфором вследствие растворимости ТБФ в солянокислых растворах. Кроме того, экстрагент подвергается гидролизу, деструкции и разрушению с ухудшением экстракционных свойств.

Задачей изобретения является использование экономичного и эффективного способа для извлечения железа из водных растворов.

Технический результат, который может быть получен при использовании изобретения, заключается в экономичности и эффективности извлечения железа из водных растворов.

Этот технический результат достигается тем, что в известном способе экстракции железа из водного раствора, включающем контактирование экстрагента и раствора, перемешивание смеси, отстаивание и разделение фаз, экстракцию осуществляют из водного раствора растительными маслами при отношении водной (В) к органической (О) фазе В:O 3 для Fe (III) и В:O=3-6 для Fe (II) при pH 2-3 для Fe (III) и 9-11 для Fe (III) и Fe (II) и времени экстракции 1-3 мин для Fe (III) и не более 60 мин для Fe (II).

Сущность способа поясняется данными фиг.1-10, в которых указаны концентрация железа в исходных растворах, время экстракции при заданной величине pH, концентрация железа и величина pH в осветленной водной фазе, коэффициент распределения D, рассчитываемый как отношение равновесных концентраций железа в органической и водной фазах, извлечением , % масс. от исходного, коэффициент разделения =D_Fe(III)/D_Fe(II).

Перемешивание и поддержание заданного значения pH осуществляли до тех пор, пока в дальнейшем кислотно-основные характеристики системы изменялись незначительно. Однако для большей гарантии достижения равновесия контакт органической и водной фаз осуществляли не менее суток. По достижении равновесия между органической (О) и осветленной водной фазами (В) органическую фазу отделяли от водной, в последней определяли величину pH и остаточную концентрацию железа. Для поддержания заданного значения pH раствора в процессе экстракции в качестве нейтрализаторов использовали растворы щелочи NaOH и кислоты H₂SO₄.

Используя значения концентраций железа в водном растворе - исходном и после экстракции, рассчитывали коэффициент распределения железа D между органической и водной фазами.

Для исследования использовали кристаллогидраты солей FeCl₃·6H ₂O и FeSO₄·2H₂O.

Примеры практического применения

Пример 1 (фиг.1)

На фиг.1 дана зависимость остаточной концентрации ионов Fe (III) от величины pH раствора. С₀=1,26 г/дм ³; O:В=1:3, время - сутки. Экстракция осуществляется при рН=2-3 и 9-11. При pH 1 ион железа не экстрагируется, а при pH>11 образуются осадки черного цвета. В интервале рН=4-8 образуются осадки бурого цвета. Можно предположить, что вблизи рН гидрато-образования Fe (III) экстракция осуществляется за счет ионной связи между анионом олеиновой кислоты и катионом Fe (III), а в интервале pH 9-11 образуется комплекс Fe (III) с составляющими экстрагента и ионами ОН^-, сольватирующийся в органическую фазу. Лучшие результаты получены при рН 10, в течение суток экстракции остаточная концентрация равна С=0,1025 г/дм³, D=33,88. Структура масляной фазы гелеобразная, цвет бурый. В этих же условиях Fe (II) экстрагируется только при pH 10, из раствора С₀ =1,28 г/дм³ в течение 1 часа экстракции остаточная концентрация Fe (II) равна С=0,094 г/дм³; D=34,46. В интервале рН=4-9 образуются осадки бурого цвета. Вероятно, экстракция Fe (II) связана с окислением иона Fe (II) до Fe (III) и экстракцией последнего масляной фазой. Об этом свидетельствуют также близкие значения коэффициентов распределения D как иона Fe (II), так и иона Fe (III).

Пример 2 (фиг.2, 3)

На фиг.2 дана зависимость коэффициента распределения D от отношения водной фазы (В) к органической (О) В:O из растворов солей Fe (III) при pH 10. Экстракция ионов Fe (III) осуществляется при В:O 3 практически сразу, остаточная концентрация примерно одинакова и равна С=0,095 г/дм³. При экстракции ионов Fe (III) образуется на дне стакана налет бурого цвета.

На фиг.3 дана зависимость коэффициента распределения D ионов Fe (II) от отношения В:O. Экстракция ионов Fe (II) осуществляется в пределах В:O=3-6. Для отношения В:O=3 и 4 С₀=1, 56 и 1,71 г/дм³ соответственно, а для В:O=5 и 6 С ₀=1, 16 и 1,28 г/дм³ соответственно. При В:O 7 образуются осадки черного цвета. В процессе экстракции происходит окисление ионов Fe (II) до Fe (III), поэтому кривая 1 получена в расчете на железо общее, а кривая 2 - на Fe (II).

Пример 3 (фиг.4-6, табл.1)

На фиг.4 дана зависимость коэффициента распределения D от исходной концентрации ионов Fe (III) и Fe (II), г/дм³ из их индивидуальных растворов. Условия экстракции: pH 10, O:В=1:3. Экстракция ионов Fe (III) осуществляется практически сразу, остаточная концентрация примерно одинакова и равна С=0,095 г/дм³. При С ₀>3 г/дм³ образуются осадки бурого цвета. Экстракция ионов Fe (II) осуществляется в пределах 1 часа. При С₀>1,6 г/дм³ образуются осадки черного цвета. Зависимости D=f(C₀) - линейны:

Fe(III)	D=31,62 С0 -3,533	(R2=0,997)
F(II)	D=11,18 C0 +16,75	(R2=0,919)

На фиг.5 дана зависимость остаточной концентрации ионов Fe (II) от времени экстракции. Условия экстракции: pH 10, O:В=1:3, t=22°С. Процесс завершается за время 30 мин при O:В=1:3 и 70 мин при O:В=1:4,5.

На фиг.6 показана изотерма экстракции ионов Fe (II) - зависимость коэффициента распределения D от равновесной концентрации ионов Fe (II), г/дм ³. Условия экстракции: pH 10, O:В=1:3, t=22°С.

Данные табл.1 характеризуют зависимости С=f( ), ln(С₀/С)=f( ), 1/С=f( ), 1/С²=f( ). Видно, что при отношении O:В=1:4,5 и t=22°С процесс описывается кинетическим уравнением нулевого порядка, вероятно, что он не зависит от концентрации, а определяется площадью межфазной поверхности.

Таблица 1
Коэффициент корреляции для зависимостей С:=f( ), ln(C0/C)=f( ), 1/C=f( ), 1/C2=f( ), полученных по данным фиг.5
t/C	B:O	С, г/дм3	R 2
			С=( )	ln(C0/C)=f( )	1/C=f( )	1/С2=f( )
22	3:1	1,59	0,723	0,964	0,958	0,835
22	3:1	0,99	0,646	0,948	0,943	0,833
22	3:1	0,51	0,684	0,991	0,870	0,790
22	4,5:1	1,42	0,975	0,948	0,751	0,602

Из данных табл.1 следует, что при отношении O:В=1:3 функции

ln (С₀ /С)=f( ) линейны и имеют вид

ln(С₀/С)=К , (1)

где K - константа скорости процесса.

По данным фиг.5 рассчитаны значения K в уравнении (1):

С0, г/дм3	0,51	0,99	1,59
K, мин-1	0,064	0,050	0,041

В интервале исходных концентраций С₀=0,51-1,59 г/дм³ с увеличением концентрации скорость процесса убывает.

Пример 4 (фиг.7-9, табл.2)

На фиг.7 дана зависимость остаточной концентрации ионов Fe (II) от температуры.

Данные табл.2 характеризуют зависимости С=f( ), ln(C₀/C)=f( ), 1/C=f( ), I/С²=f( ) по данным фиг.7.

Из данных табл.2 следует, что при отношении O:В=1:3 и t=15-35°С функции ln(С₀ /С)=f( ) линейны и описываются уравнением (1).

По данным фиг.7 рассчитаны значения К в уравнении (1):

t, °C	15	22	35
К, мин -1	0,023	0,050	0,093

В интервале температур t=15-35°C c увеличением температуры скорость процесса увеличивается.

Таблица 2
Коэффициент корреляции для зависимостей С=f( ), ln(С0/С)=f( ), 1/С=f( ), 1/C2=f( ), полученных по данным фиг.7
t, °C	В:О	С, г/дм3	R 2
			С=( )	ln(C0/C)=f( )	1/С=f( )	l/C2=f( )
15	3:1	1,50	0,962	0,964	0,872	0,802
22	3:1	1,59	0,723	0,964	0,958	0,835
35	3:1	1,50	0,828	0,970	0,965	0,850

На фиг.8 дана зависимость коэффициента распределения D от температуры, °C, из индивидуальных растворов солей Fe (III) и Fe (II). Условия экстракции: pH 10, O:В=1:3, Со, г/дм³: 2 Fe (III), 1 Fe (II). Экстракция из растворов соли Fe (III) происходит практически мгновенно, а из растворов солей Fe (II) - в течение часа.

На фиг.9 по данным фиг.7 получена зависимость логарифма остаточной концентрации ионов Fe (II) от обратной температуры T=288, 295, 308°K (t=15, 22, 35°С). Экстрагент - оливковое масло, C₀=1,5 г/дм³, рН 10, O:В=1:3.

По данным фиг.9 для уравнения Аррениуса вида

lnk=lnk ₀-E/RT,

где ln k₀ - предэкспонента,

Е - энергия активации процесса экстракции, Дж/моль,

R=8,314 Дж/(моль·градус) - универсальная газовая постоянная,

рассчитана величина энергии активации, равная Е=52378 Дж/моль.

Исходя из кинетического анализа реакции, можно предположить, что первый порядок процесса и средняя величина энергии активации Е=52,4 кДж/моль свидетельствуют о том, что, вероятно, процесс экстракции ионов железа (II) растительным маслом лежит в кинетической области и лимитируется окислением Fe (II) до Fe (III) и последующим образованием комплекса ионов Fe (III) с составляющими экстрагента, который сольватируется в органическую фазу.

Пример 5 (фиг.10).

На фиг.10 дана зависимость коэффициента распределения D от вида растительного масла: 1 - абрикосовое, 2 - тыквенное, 3 - кедровое, 4 - соевое, 5 - виноградное, 6 - кукурузное, 7 - грецкого ореха, 8 - подсолнечное, 9 - льняное, 10 - оливковое.

Условия экстракции: O:В=1:3, pH 10, t=20°С, С₀ =1,4-1,5 г/дм³.

Все исследованные масла хорошо экстрагируют ионы Fe (III).

Высокие показатели экстракции ионов Fe (II) получены для абрикосового, соевого, подсолнечного и льняного масла и плохо экстрагируют ионы Fe (II) оливковое, тыквенное, кедровое и кукурузное.

Пример 6 (табл.3)

В табл.3 даны результаты экстракции ионов железа из смеси солей Fe (II) и Fe (III). Условия экстракции: pH 10; O:В=1:4,5; t=20°С, время экстракции 1-3 мин, начальная концентрация С₀ и конечная концентрация С, г/дм. Получены коэффициент распределения D, коэффициент разделения =D_Fe(III)/D_Fe(II), извлечение , в % от исходного. Видно, что с увеличением концентрации коэффициент разделения растет.

Таблица 3
Результаты экстракции ионов железа из смеси солей Fe (II) и Fe (III)
С0 , г/дм3		С, г/дм 3		D		, %
Fe (II)	Fe (III)	Fe (II)	Fe (III)	Fe (II)	Fe (III)	Fe (II)	Fe (III)
0,54	0,54	0,10	0,10	19,8	19,8	81,48	81,48	1,00
0,92	0,92	0,11	0,10	33,14	36,90	88,04	89,13	1,11
1,99	2,05	0,85	0,18	6,03	46,75	57,29	91,22	7,75

В процессе экстракции экстракт имеет структуру геля, его объем увеличивается на 5-10% от объема экстрагента.

Осадки гидроксокомплексов Fe (III) имеют бурый, а осадки Fe (II) - черный цвет. Осадки черного цвета после сушки магнитны и имеют состав FeO·Fe₂O₃ или Fe₃ O₄.

Высокие показатели экстракции получены, вероятно, потому, что в составе растительных масел содержатся олеиновая кислота и другие компоненты, способные экстрагировать ионы тяжелых металлов. Растительные масла - это насыщенные и ненасыщенные (с одной, двумя и тремя двойными связями) одноосновные жирные кислоты с неразветвленной углеродной цепью и четным числом углеродных атомов (преимущественно C₁₆ и C₁₈ ). Так, содержание олеиновой кислоты, % мас.: в подсолнечном масле 24-40, в кукурузном масле - 30-49, в оливковом масле - около 80, в соевом масле - 23-29. Кроме того, в растительных маслах обнаружены в небольших количествах жирные кислоты с нечетным числом углеродных атомов (от C₁₅ до С₂₃ ).

Высокие показатели экстракции ионов цветных металлов растительными маслами свидетельствуют также о том, что в зоне влияния промышленных предприятий ионы цветных металлов могут накапливаться в растениях из почвы, особенно при сбросе неочищенных промышленных сточных вод. Это говорит о высокой экологической опасности для растений и животных ионов цветных металлов, попадающих в почву в результате деятельности промышленных предприятий.