сорбент сероводорода

Формула изобретения

Сорбент сероводорода, отличающийся тем, что представляет собой наночастицы комплексного соединения общей формулы MgCl₂ ·ZnCl₂·nEt₂O, где Et₂ O, n=1-4, в виде слоя толщиной (2-100)·10^-9 м на любом твердом носителе.

Описание изобретения к патенту

Изобретение относится к получению сорбента для поглощения сероводорода при сухой очистке газов, в частности сорбента сероводорода, состоящего из наночастиц комплексного соединения общей формулы MgCl₂·ZnCl₂·nEt₂O (где Et₂O - диэтиловый эфир, n=1-4) размером (толщиной слоя) (2-100)×10^-9 м на любом твердом носителе (субстрате).

Известен пористый сорбент сероводорода, полученный путем совместного размола твердых оксидов железа с активатором-порообразователем, например хлористым аммонием, в количестве 5-15% от веса основной составляющей и связующим - лингосульфатом натрия в количестве 15-30% от веса основной составляющей. Из смеси изготавливают таблетки либо гранулы, которые подвергают термообработке в атмосфере водорода, сначала в политермических условиях до 500-650°С в пределах 1 ч, а затем в изотермических условиях при 500-650°С в течение 60-90 мин. Данный сорбент за счет пористости имеет повышенную активность, однако недостаточную для изготовления компактных фильтров для очистки газов от сероводорода. (Босняцкий Г.П. и др. Способ получения сорбента для сероводорода. Заявка № 95102800 от 27.02.1995 г., опубл. 10.01.1997 г.) (аналог).

Наиболее близким к предлагаемому изобретению является сорбент для поглощения аммиака и сероводорода, полученный пропиткой активного угля сульфатом меди и термообработкой гранул. Термообработку сорбента ведут при 100-170°С в печи «кипящего слоя» после пропитки, а пропитывают уголь раствором концентрации 15-25 масс.% при температуре 80-95°С и объемном соотношении сорбента и раствора 1:0,25÷0,45. Сорбент за счет высокой пористости активного угля имеет повышенную активность, однако активности и сероемкости сорбента недостаточно для изготовления компактных фильтров для очистки газов от сероводорода (Внучкова В.А. и др. Способ получения сорбента. Заявка № 96118528/25 от 17.09.1996 г.) (прототип).

Задачей предлагаемого изобретения является получение сорбента для поглощения сероводорода. Решение поставленной задачи достигается тем, что на поверхность твердых носителей (например, силикагеля, оксида железа и др.) наносят слой наночастиц комплексного соединения общей формулы MgCl₂·ZnCl₂·nEt ₂O (где Et₂O - диэтиловый эфир, n=1-4) размером (толщиной слоя) (2-100)×10^-9 м. Процесс ведут следующим образом. В типичном опыте 64 г силикагеля марки № 3 или марки КСКГ, используемого в качестве носителя, дробят в фарфоровой ступке и отбирают фракции размером 1,0-1,6 мм, к нему добавляют 100 мл 3-15% раствора комплексного соединения общей формулы MgCl₂·ZnCl₂·nEt ₂O (где Et₂O - диэтиловый эфир, n=1-4). Смесь перемешивают и выпаривают на водяной бане при температуре 50°С. Сухой реагент в токе азота нагревают при перемешивании до температуры 170°С со скоростью нагрева 50-80°С/мин.

Полученный таким образом сорбент подвергают испытанию на емкость сероводорода до проскока. Изучение емкости сероводорода до проскока проводили в стеклянной трубке диаметром 7,5 мм, длиной 14 см. Различные образцы реагента помещали в стеклянную трубку. Через стеклянную трубку пропускали газовую смесь, состоящую из 5% сероводорода и 95% азота при атмосферном давлении со скоростью 0,6 см ³/с. На выходе отбирали пробу газа для анализа концентрации сероводорода по ГОСТ 11382-76. Проскоком сероводорода считали концентрацию сероводорода на выходе выше 0,01% по объему.

В таблице 1 приведены данные по изучению различных сорбентов.

Таблица 1
Образцы реагента	Время работы до проскока, мин
1	2
ДИАС-25 (фракция 1,0-1,6 мм)	53
Асорбент АГС-60 (фракция 1,0-1,6 мм)	31
КАТАЛИЗАТОР - АПС-Т (фракция 1,0-1,6 мм)	19
Адсорбент КАС-50 (фракция 1,0-1,6 мм)	17
Наночастицы комплексного соединения формулы MgCl2·ZnCl 2·nEt2O (где n=1-4) на силикагеле (фракция 1,0-1,6 мм)	115
Наночастицы комплексного соединения формулы MgCl2·ZnCl2·nEt 2O (где n=1-4) на оксиде железа (III) (фракция 1,0-1,6 мм)	92

Из таблицы 1 видно, что при одинаковых условиях проведения эксперимента сорбент, состоящий из наночастиц комплексного соединения общей формулы MgCl ₂·ZnCl₂·nEt₂O (где Et ₂O - диэтиловый эфир, n=1-4) на разных твердых носителях, способен дольше сорбировать сероводород из газов, что говорит о его более высокой активности и емкости по отношению к сероводороду.

Для выбора оптимального размера частиц комплексного соединения общей формулы MgCl₂·ZnCl₂ ·nEt₂O (где Et₂O - диэтиловый эфир, n=1-4) на силикагеле в качестве носителя сорбент с различным размером частиц испытали на активность поглощения сероводорода. Образцы силикагеля с частицами комплексного соединения на поверхности общей формулы MgCl₂·ZnCl₂·nEt ₂O (где Et₂O - диэтиловый эфир, n=1-4) различного размера помещали в стеклянную трубку. Через стеклянную трубку пропускали газовую смесь, состоящую из 5% сероводорода и 95% азота при атмосферном давлении со скоростью 0,6 см³ /с. Через 60 минут пропускания газа выходе отбирали пробу газа для анализа концентрации сероводорода на газовом хроматографе.

Размеры частиц определяли на электронном растровом (сканирующем) микроскопе мод. JSM 840.

В таблице 2 приведены данные по изучению концентрации сероводорода на выходе из трубки с реагентом.

Таблица 2
Размер частицы, 10-9 м	Концентрация сероводорода, % об.	Размер частицы, 10-9 м	Концентрация сероводорода, % об.
1	2	3	4
50	0,002	250	0,0041
75	0,0007	470	0,0051
90	0,005	680	0,0073
100	0,0014	860	0,0097
120	0,0035	1000	0,0115

Из таблицы 2 видно, что для частиц комплексного соединения общей формулы MgCl₂ ·ZnCl₂·nEt₂O (где Et₂ O - диэтиловый эфир, n=1-4) на поверхности силикагеля для сорбции сероводорода оптимальным размером является (2-100)×10 ^-9 м.

Таким образом, предлагаемый сорбент сероводорода, полученный при использовании наночастиц комплексного соединения общей формулы MgCl₂·ZnCl₂ ·nEt₂O (где Et₂O - диэтиловый эфир, n=1-4) размерами (толщиной слоя) (2-100)×10^-9 м на любом твердом носителе (субстрате), позволяет дольше сорбировать сероводород из газов, что свидетельствует о его более высокой активности и емкости по отношению к сероводороду.