способ осуществления реакций окисления органических соединений

Формула изобретения

1. Способ осуществления реакций окисления органических соединений, отличающийся тем, что топливо и окислитель через устройство смешивания подают в каталитический пакет, полученные продукты окисления с выхода каталитического пакета направляют в объем смешения на лопасти мешалки и в продукты окисления после каталитического пакета подают реагенты, содержащие органические соединения и окислитель, полученные продукты реакции подают в трубчатую часть реактора для их полного окисления, при этом окисление органических соединений проводят в сверхкритической воде.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве окислителя используют нитрат аммония.

3. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве окислителя используют смесь нитрата аммония и воздуха.

4. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве окислителя используют смесь нитрата аммония и кислорода.

5. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве окислителя используют смесь нитрата аммония и перекиси водорода.

6. Способ по п.1, отличающийся тем, что часть окислителя подают непосредственно в трубчатую часть реактора.

Описание изобретения к патенту

Изобретение относится к области химической технологии, экологии, а более подробно к способам проведения химических реакций, в частности окисления в сверхкритических средах-флюидах (или растворителях), обеспечивающих многократное увеличение скорости химического процесса и контролируемую его селективность.

Многие жидкости в сверхкритическом состоянии вблизи критической точки, как среды для проведения химических реакций, обладают рядом особых свойств, которые позволяют с высокой скоростью осуществлять реакции дегидратации и гидролиза, синтеза, гидрирования и окисления большого числа органических и неорганических веществ. Такое состояние жидкости может быть результатом изменения ее структурных свойств в сверхкритических условиях. В частности, для воды в сверхкритическом ее состоянии вблизи критической точки характерно образование высокой концентрации ионов Н⁺ и ОН^-, что обеспечивает свойства основного или кислотного катализа.

Среди сверхкритических растворителей, наиболее пригодных для проведения в них химических превращений и практического использования, следует выделить воду, СО₂, гексан, аммиак, ряд предельных и непредельных углеводородов. Наиболее высоким сохраняется интерес к сверхкритической воде, находящейся вблизи своего критического состояния, как к среде для осуществления химических реакций. Поскольку осуществлять химические превращения в воде или другой жидкой среде мы просто вынуждены, так как именно в воде, чаще всего в стоках, содержатся малые примеси различных органических и неорганических веществ. И на сегодняшний день практически нет альтернативных и эффективных путей их удаления, кроме как проводить химические превращения с участием этих соединений в той среде, в которой они растворены. Среди реакций, на которые следует серьезно обратить внимание для их проведения в сверхкритической воде (СКВ), надо выделить окисление, дегидратацию, гидролиз и гидрирование.

Известны способы осуществления процессов окисления различного класса органических соединений в сверхкритической воде и устройства-реактора, в которых осуществляются эти реакции [Р.Е.Savage, S.Gopalan, T.I.Mizan, Ch.J.Martino, E.E.Brock. Reactions at supercritical conditions: Applications and fundamentals. AIChE Journal, 1995, 41, 1723-1778; US Pat. 5723045, Mar. 3, 1998].

К основным недостаткам таких способов осуществления химических реакций в сверхкритических растворителях можно отнести низкие скорости химических реакций (если это не окислительные реакции), не выбраны параметры, контролирующие и управляющие скоростью и селективностью химических превращений, реакции проводятся при температурах и давлениях, далеких от оптимальных, организация осуществления химических реакций в реакторах не обеспечивает требуемых степеней превращений. Нагрев растворителя для перевода его в сверхкритическое состояние производится вместе с растворенным в нем реагентом, в результате, растворенный реагент проходит вместе с водой много стадий нагревания, сопровождаемое различными скоростями химических превращений и селективностью. В итоге, по достижении флюидом своего сверхкритического состояния реагент частично прореагирует.

Наиболее близкими являются изобретения, в которых предлагаются различные реакторы и процессы окисления отходов и материалов в сверхкритической воде [US Pat. 5558783, Sep.24, 1996; US Pat. 5591415, Jan. 7, 1997; US Pat. 6264844, Jul. 24, 2001].

В этих патентах предлагается использовать проточный трубчатый реактор (Us Pat. 6264844, Jul. 24, 2001), выполненный в виде прямой трубы, для процессов окисления в СКВ (недостатки: сложно поддерживать изотермичность реакционной смеси, состав меняется по длине реактора): проточный реактор в виде сосуда высокого давления (реактор смешения) (US Pat. 5591415, Jan.7, 1997). К недостаткам такого типа реактора, как и практически любого реактора смешения, можно отнести трудности в достижении больших времен контакта реакционной смеси, что приводит к достижению невысоких степеней превращения.

Известен способ осуществления реакций окисления горючих материалов в сверхкритической воде (WO 01/96247, 20.12.2001). Здесь в качестве окислителя используется перекись водорода, воздух, кислород или их комбинации.

Известен способ осуществления реакций окисления горючих материалов в докритической воде, принятый нами за прототип [WO 91/11394, Aug. 8, 1991]. Здесь, в качестве окислителя используются воздух, кислород, кислородосодержащий газ, перекись водорода, азотная кислота и перхлорат.

К недостаткам способа осуществления химических реакций окисления прототипа можно отнести следующее: давление ниже критического при температуре выше сверхкритической температуры воды.

Изобретение решает задачу высокоэффективного осуществления реакций окисления органических соединений в сверхкритической воде в реакторах при проведении процессов, во-первых, уничтожения и утилизации токсичных и вредных веществ, во-вторых, синтеза новых соединений.

Задача решается способом осуществления реакций окисления органических соединений, по которому топливо и окислитель через устройство смешения подают в каталитический пакет, полученные продукты окисления с выхода каталитического пакета направляют в объем смещения на лопасти мешалки, в продукты окисления после каталитического пакета подают реагенты, содержащие органические соединения и окислитель, полученные продукты реакции подают в трубчатую часть реактора для их полного окисления, при этом окисление органических соединений проводят в сверхкритической воде.

В качестве окислителя используют нитрат аммония, или смесь нитрата аммония и воздуха, или смесь нитрата аммония и кислорода, или смесь нитрата аммония и перекиси водорода.

Часть окислителя можно подавать непосредственно в трубчатую часть реактора.

Основные идеи практической реализации осуществления химических реакций окисления в сверхкритических флюидах, в частности воде, предложенные в настоящем изобретении, заключаются в том, что, во-первых, в качестве окислителя органических соединений используются растворимые в воде неорганические соли нитрата аммония или в сочетании с кислородом, воздухом, перекисью водорода или перхлоратом; во-вторых, предложенная конструкция реактора позволяет достигать гарантированного полного окисления целевых органических соединений.

Принципиальная схема устройства, отражающего основные признаки изобретения, представлена на Фиг.1, где 1 - корпус реактора смешения, 2 - трубчатый реактор вытеснения, 3 - каталитический пакет, 4 - мешалка, 5 - подача топлива, 6, 7 и 9 - подача окислителя, 8 - устройство подачи реагентов, 10 - устройство смешения и ввода реакционной смеси, 11 - устройство ввода реакционной смеси в трубчатый реактор, 12 - устройство ввода орошающей воды, 13 - устройство вывода орошающей воды, 14 - устройство вывода продуктов реакции.

Предложенный реактор для проведения процессов полного, селективного окисления в сверхкритической воде в присутствии окислителя представляет собой последовательное сочетание объема смешения высокого давления 1 и трубчатого объема вытеснения 2, расположенного в центральной части объема смешения реактора.

Предлагаемый способ осуществляют следующим образом.

Топливо 5 и окислитель 6 поступают в устройство смешения, затем в каталитический пакет 3, где происходит окисление топлива с выделением тепла. Продукты окисления с выхода каталитическою пакета направляются на лопасти мешалки 4, вращая ее, тем самым обеспечивая изотермичность и хорошее перемешивание внутри объема реактора. В струю горячего газа после каталитического пакета подаются водные отходы 7, содержащие органические и неорганические соединения, и окислитель 8. В результате хорошего перемешивания и высокой температуры, близкой к критической температуре воды, органические отходы окисляются. Образующиеся неорганические соли выпадают из сверхкритического раствора и вследствие хорошей циркуляции потока в объеме реактора попадают в воду на дне объема реактора, в которой они растворяются и выводятся из реактора. Орошающая вода поступает через вводы 12 в нижнюю часть реактора и циркулируется насосом 13. Очищенные от солей продукты реакции через распределительный приемник 11 поступают в трубчатую часть реактора 2, где происходит полное окисление всех исходных реагентов. При необходимости, для достижения 100% степени превращения, в трубчатую часть реактора вводится дополнительное количество окислителя 9. Такое парциальное введение окислителя позволяет снизить избыток кислорода в объеме реактора и тем самым приводит к снижению коррозии стенок реактора. Продукты реакции выходят из реактора через выход 14.

Ниже приведены примеры осуществления способа.

Пример 1.

Окисление глицерина нитратом аммония в присутствии кислорода в СКВ.

Топливо (ацетон) и окислитель (кислород) в избытке поступают в каталитический пакет 3, где происходит полное окисление топлива с выделением тепла. В струю горячего газа после каталитического пакета подают водный раствор глицерина 7 и растворенный в воде окислитель (нитрат аммония) 8.

Реакция окисления глицерина в присутствии двух окислителей протекает в две стадии:

С₃Н₈О ₃+0.5O₂=3СH₃ СООН

СН₃СООН+4 NH ₄NO₃=4N₂+2СО ₂+10Н₂O

Продукты реакции из объема смешения через распределительный приемник 11 поступают в трубчатую часть реактора, где происходит полное окисление уксусной кислоты (промежуточный продукт).

Пример 2.

Окисление диметилформамида нитратом аммония в СКВ.

Топливо (ацетон) 5 и окислитель (воздух или кислород) 6 в количестве, необходимом только для полного окисления топлива, подают в каталитический пакет 3, где происходит полное окисление топлива с выделением тепла. В струю продуктов полного окисления топлива после каталитического пакета подают водный раствор диметилформамида 7 и растворенный в воде нитрат аммония (окислитель) 8.

Превращения диметилформамида происходят в несколько стадий, две из которых являются гидролизом и прямым окислением:

C₃H ₇ON+Н₂O=C₂H ₇N+НСООН

C₂H ₇N+2H₂O=NH₃ +2СH₃OH

НСООН+NH₄ NO₃=N₂+СО ₂+3Н₂О

СН₃ ОН+3NH₄NO₃+3N ₂+СО₂+8Н₂O

Продукты реакции из объема смешения через распределительный приемник 11 поступают в трубчатую часть реактора, где происходит полное окисление реактантов.

Пример 3.

Окисление сложной смеси органических соединений смесью нитрата аммония и воздуха в СКВ.

Топливо (ацетон) и окислитель (воздух) в избытке поступают в каталитический пакет 3, где происходит полное окисление топлива с выделением тепла. В струю горячего газа после каталитического пакета подают водный раствор нижеприведенной смеси органических соединений 7 и растворенный в воде окислитель (нитрат аммония) 8.

Состав отходов изменяется в пределах:

Диметилформамид	65-75%
Уксусная кислота	15-25%
Этанол	4-10%
Толуол	2-5%
Неидентифицированные примеси	до 2%
Вода	до 8%

Неорганические отходы содержат около 25% нитрата аммония и примеси других солей, в основном сульфатов.

В ходе проведенных исследований отбирают пробы раствора на анализ, по результатам которого оценивают степень окисления органических веществ (показатель «химическое потребление кислорода») и степень разложения нитрата аммония по показателям «содержание нитратов NO₃ ^- и содержание аммонийного азота в катионе NH ₄ ⁺».

Результаты представлены в таблице 1.

Таблица 1.
Показатели	На входе	На выходе	Степень превращения, %	Температура, °С		Давление, МПа
				В реакторе	После реактора
Содержание нитроэфиров, мг/л	194	нет	100	634	577	24,2
ХПК, мг О2/л	40372	308,3	99,2	То же
Азот аммиака, мг/л	5936	58,8	99,0	То же
Содержание нитратов, мг/л	26106	592,9	97,7	То же
Содержание сульфатов, (SO 4 =), мг/л	223,8	19,2	91,4	То же
Значение РН	4,05	6,54	-	То же

На Фиг.2 представлен график, который демонстрирует стабильность в поведении параметров процесса при окислении воздухом сточных вод с производства смеси нитроглицерина и динитрата диэтиленгликоля в присутствии ацетона и нитрата аммония.

Пример 4.

Окисление нитроэфиров смесью окислителей нитрата аммония и перекиси водорода. Топливо (ацетон) 5 и окислитель (воздух или кислород) 6 в количестве, необходимом только для полного окисления топлива, подают в каталитический пакет 3, где происходит полное окисление топлива с выделением тепла. В струю продуктов полного окисления топлива после каталитического пакета подают водный раствор смеси нитроэфиров и нитрата аммония 7 и 30% перекиси водорода (окислитель) 8. Непрореагировавшие реагенты и продукты реакции из объема смешения реактора через распределительный приемник 11 поступают в трубчатую часть реактора, где происходит их полное окисление.

Результаты превращений приведены в таблице 2.

Таблица 2.
Показатели	На входе	На выходе	Степень превращения, %	Температура, °С		Давление, МПа
				В реакторе	После реактора
ХПК, мг О2/л	95277,8	103,5	99,89	652	434 437	25,2 27,8
Азот аммиака, мг/л	3206,4	231,4	92,8	То же
Содержание нитратов (NO 3 -), мг/л	9728,0	0,86	99,99	То же
Содержание нитритов (NO 2 -), мг/л	23,49	0,49	97,9	То же
Содержание сульфатов, (SO 4 =), мг/л	нет	нет	---	То же
Значение РН	3,85	7,24	---	То же

Пример 5.

Синтез терефталевой кислоты путем окисления пара-ксилола.

Синтез терефталевой кислоты осуществляют при окислении пара-ксилола перекисью водорода в сверхкритической воде без катализатора, при температуре 270-500°С и давлении 221-300 бар. Почти 100%-ная конверсия пара-ксилола наступает через 15-20 мин, достигается селективность процесса выше 90%.

Топливо 5 и окислитель 6 в количестве, необходимом только для полного окисления топлива, поступают в устройство смешения, затем в каталитический пакет 3, где происходит окисление топлива с выделением тепла. В струю горячего газа после каталитического пакета подают пара-ксилол 7 и 30% перекись водорода (окислитель) 8. Непрореагировавшие реагенты и продукты реакции из объема смешения реактора через распределительный приемник 11 поступают в трубчатую часть реактора. Для достижения полного окисления в трубчатую часть реактора вводят дополнительное количество окислителя 9. Продукты реакции - терефталиевая кислота - выходят из реактора через выход 14.

Таким образом, приведенные примеры показывают, что изобретение позволяет высокоэффективно осуществлять химические реакции в сверхкритической воде и может быть использовано для уничтожения и утилизации токсичных и вредных веществ и отходов, синтеза новых соединений.