способ очистки цинкового сульфатного раствора от примесей

Формула изобретения

Способ очистки цинкового сульфатного раствора от примесей путем их гидролитического осаждения с предварительным окислением железа (II) до железа (III), отличающийся тем, что железо окисляют сначала разбавленным раствором перекиси водорода при температуре 20-55°С и расходе 0,95-1,1 стехиометрически необходимого количества, а затем электролитным шламом цинкового производства, содержащим диоксид марганца.

Описание изобретения к патенту

Изобретение относится к металлургии тяжелых цветных металлов и может найти применение при переработке цинковых концентратов гидрометаллургическим методом.

Известен способ окисления примесей при очистке раствора сульфата цинка (патент № 94006945 от 1996.01.27, МПК С22В 3/20) гидролитическим осаждением, причем для окисления железа (II) до железа (III) используют диоксид свинца, извлекаемый из лома аккумуляторов при их утилизации.

Известен способ очистки цинкового сульфатного раствора от примесей (патент № 2059006 от 1996.04.27, МПК С22В 3/20) гидролитическим осаждением, для окисления железа (II) до железа (III) при очистке сульфатного цинкового раствора в качестве окислителя используют диоксидсульфатную фракцию лома кислотных свинцовых аккумуляторов, взятую с 10-15%-ным избытком от теоретически необходимого, при этом твердую фазу соединений свинца отделяют от очищенного раствора.

Недостатком обоих способов является нерациональное использование аккумуляторного лома, т.к. извлечение свинца из кека выщелачивания цинкового концентрата значительно сложнее и затратнее, чем прямое извлечение свинца из аккумуляторного лома.

Прототипом предлагаемого изобретения является способ очистки цинкового сульфатного раствора от примесей путем их гидролитического осаждения с предварительным окислением железа (II) до железа (III) кислородом воздуха или диоксидом марганца [Ф.М.Лоскутов. Металлургия свинца и цинка. М.: Металлургия, 1956, страницы 343-344, В.Я.Зайцев, Е.А.Маргулис. Металлургия свинца и цинка. М.: Металлургия, 1985, страница 167, А.П.Снурников. Гидрометаллургия цинка. М.: Металлургия, 1981, страница 186, М.М.Лакерник, Г.Н.Пахомова. Металлургия цинка и кадмия. М.: Металлургия, 1969, страница 298].

Окисление кислородом воздуха железа (II) до железа (III) является технически малоэффективным. На практике в качестве окислителя чаще используют тонкоизмельченную марганцевую руду, основным марганецсодержащим компонентом, которой является диоксид марганца (пиролюзит) и шлам электролизных ванн цинкового производства, также, содержащий 60-70% MnO₂. Отсюда, недостатками способа-прототипа являются дефицитность невозобновляемого источника сырья и загрязнение цинкового сульфатного раствора посторонними примесями марганцевой руды.

Техническим результатом предлагаемого изобретения является полное или частичное исключение затрат невосполнимого природного источника сырья - марганцевой руды и снижение содержания посторонних примесей в цинковом сульфатном растворе.

Технический результат достигается тем, что в предлагаемом способе очистки цинкового сульфатного раствора от примесей путем их гидролитического осаждения с предварительным окислением железа (II) до железа (III), железо окисляют сначала разбавленным раствором перекиси водорода (пероксида) при температуре 20-55°С и расходе 0,95-1,1 от стехиометрически необходимого количества, а затем диоксидом марганца, содержащимся в электролитном шламе цинкового производства.

Способ очистки цинкового сульфатного раствора от примесей путем их гидролитического осаждения с предварительным окислением железа (II) до железа (III) заключается в том, что железо (II) окисляют в две стадии.

На первой стадии Fe ²⁺ окисляют, например, 5% водным раствором перекиси водорода при температуре 20-55°С, расходе пероксида 0,95-1,10 от теоретически необходимого количества на окисление Fe²⁺ до Fe³⁺ и концентрации серной кислоты в растворе 10-15 г/дм³. В этом режиме степень окисления Fe²⁺ до Fe³⁺ составляет 90-98%, а концентрация Fe²⁺ - менее 0,15 г/дм. На этой стадии предпочтительной является температура 20-35°С, что позволяет уменьшить расход перекиси водорода, хотя скорость процесса при этом несколько снизится.

На второй стадии окончательное окисление Fe²⁺ до Fe ³⁺ проводят в известном режиме (температура 40-55°С, содержание кислоты в растворе 5-15 г/дм³) с использованием в качестве окислителя электролитного шлама цинкового производства, содержащего MnO₂, при расходе в 2-2,5 раза против теоретически необходимого количества. Для компенсации потерь марганца в цикле выщелачивания цинкового огарка и электролиза раствора ZnSO₄ добавляют в качестве окислителя небольшое количество марганцевой руды. В этом случае, соответственно периодическим добавкам марганцевой руды снижают расход водного раствора перекиси водорода.

Пример 1. В лабораторных условиях проведены исследования кинетики окисления синтетического сульфатного раствора железа (II), содержащего 2,24 г/дм³ железа (II) и 13,5 г/дм серной кислоты. В опытах использовали 5% водный раствор перекиси водорода, расход которой изменяли в пределах 0,8-1,5 от теоретически необходимого количества на окисление железа (II) до железа (III). Опыты проводили при температуре раствора 21-55°С. Установленные кинетические зависимости выявили высокие скорости окисления Fe²⁺ до Fe³⁺ перекисью водорода в течение первых 10 минут и снижение концентрации Fe²⁺ до величины, не превышающей 0,15 г/дм³. Степень окисления Fe²⁺ до Fe³⁺ - 90-98%. Увеличение коэффициента расхода перекиси водорода до 1,5 от теоретически необходимого количества для окисления железа приводит к накапливанию ее в растворе.

Пример 2. При расходе перекиси водорода 1,0 и температуре 21°С. За первые 2 и 5 минут соответственно степень окисления железа (II) до железа (III) составила 90 и 92,5%, к 10 минуте она увеличилась до 93,8%, и дальше до 40 мин не увеличивалась. Остаточное содержание железа (II) в растворе составило 0,15 г/дм³.

Для проведения опытов в качестве окислителя железа (II) использовали 5% водный раствор перекиси водорода, поскольку производство такого раствора можно реализовать непосредственно на цинковом заводе электролизом раствора серной кислоты по реакции, протекающей на катоде O ₂+2H⁺+2е=H₂O₂ [Прикладная электрохимия. Н.П.Федотьев, Ф.Ф.Алыбашев, А.Л.Ротинян, П.М.Вячеславов и др. /Под ред. Н.П.Федотьев. - Л.: Химия, 1967, стр.354-355]. С увеличением концентрации перекиси водорода скорость окисления увеличивается, однако, для соблюдения требований техники безопасности для окисления железа следует использовать разбавленный раствор перекиси водорода с концентрацией не более 15%. Таким образом, оптимальная концентрация перекиси водорода для окисления железа находится в пределах 5-15%.

Способ очистки цинкового сульфатного раствора от примесей путем их гидролитической очистки с предварительным окислением железа в две стадии, сначала 5-15% разбавленным раствором перекиси водорода при температуре 20-55°С и расходе 0,95-1,1 от стехиометрически необходимого количества, а затем диоксидом марганца, содержащимся в электролитном шламе цинкового производства, позволяет полностью исключить использование в качестве окислителя железа марганцевой руды - невозобновляемого источника сырья или использовать ее в количестве не более 10% от расхода при полном окислении Fe²⁺ до Fe³⁺ марганцевой рудой, а также уменьшить или совсем исключить загрязнение цинкосодержащих растворов посторонними примесями, присутствующими в марганцевой руде.